• 1、（2013?南開區(qū)二模）某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的實(shí)驗(yàn)室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）在過濾操作過程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、
• 2、實(shí)驗(yàn)室中用剩的藥品應(yīng)（　　）A．放回原瓶B．倒入廢液缸C．帶出實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄D．倒入教師指定的容器回收
• 3、實(shí)驗(yàn)室廢棄液中含一定量的AgNO3，興趣小組同學(xué)回收金屬銀的流程如下： 請認(rèn)真分析以上流程，回答下列問題： （1）操作I、II所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　　． （2）
• 4、（2013?潮陽區(qū)模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg（NO3）2和Cu（NO3）2的實(shí)驗(yàn)室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：（1）在過濾操作過程中用到的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻
• 5、實(shí)驗(yàn)室回收學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)廢藥品時(shí),得到100gKclO3和kcl的混合物,經(jīng)測定其中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39％,用它最多還可制取氧氣多少克

1、（2013?南開區(qū)二模）某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的實(shí)驗(yàn)室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）在過濾操作過程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、

（1）過濾用到的儀器為鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗和燒杯，故答案為：漏斗；
（2）由于鐵的活潑性銅、汞強(qiáng)，在廢液中加入過量鐵粉的目的是使廢液的Hg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂中Hg、Cu完全被置換出，故答案為：使廢液的Hg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂中Hg、Cu完全被置換出；
（3）濾渣A中含有的物質(zhì)是將過量鐵粉加入廢液中得到的，故含有Fe、Cu、Hg；由于加入的是過量鐵粉，故濾液D中含有的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂．
故答案為：Fe、Cu、Hg；Fe（NO₃）₂
（4）由于給濾渣加熱時(shí)，銅就變成了氧化銅，為了還原氧化銅，在加熱的條件下通入氫氣，故答案為：氫氣

2、實(shí)驗(yàn)室中用剩的藥品應(yīng)（　　）A．放回原瓶B．倒入廢液缸C．帶出實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄D．倒入教師指定的容器回收

實(shí)驗(yàn)室剩余的藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放入指定的容器內(nèi)．A、實(shí)驗(yàn)室中用剩的藥品，不能放回原試劑瓶，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、實(shí)驗(yàn)室中用剩的藥品品，不能倒入廢液缸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、實(shí)驗(yàn)室中用剩的藥品，不能帶出實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、實(shí)驗(yàn)室中用剩的藥品，應(yīng)倒入教師指定的容器回收利用，故選項(xiàng)正確．故選：D．

3、實(shí)驗(yàn)室廢棄液中含一定量的AgNO3，興趣小組同學(xué)回收金屬銀的流程如下： 請認(rèn)真分析以上流程，回答下列問題： （1）操作I、II所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　　． （2）

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、 ． 【分析】（1）根據(jù)過濾的原理和操作分析回答； （2）由題意可知，甲同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和鋅，下一步易分離，所以科學(xué)；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和銅，不易分離，所以方案設(shè)計(jì)不合理，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （3）根據(jù)過量的鋅與硝酸銀的反應(yīng)分析回答； （4）根據(jù)金屬混合物B的成分是鋅和銀，依據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的情況書寫方程式即可． 【解答】（1）由回收金屬銀的流程可知，操作I、II能將固液分開，操作是過濾，所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗． （2）由題意結(jié)合金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可知，甲同學(xué)加入鋅粉后得到的金屬混合物含有銀和鋅，下一步加稀硫酸易分離，所以科學(xué)合理；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應(yīng)，所以不易分離，所以方案設(shè)計(jì)不合理，鋅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2． （2）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鋅粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以金屬混合物B中含有的金屬就是鋅與銀，化學(xué)式是：Zn、Ag； （3）根據(jù)金屬混合物B的成分是鋅和銀，依據(jù)鋅與稀硫酸能反應(yīng)但銀與稀硫酸不能反應(yīng)的情況；金屬混合物中鋅與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 故答為：（1）漏斗；（2）甲，易與銀分離（或鋅在銀中易被除去；或鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能），Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2； （3）Zn、Ag；（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

4、（2013?潮陽區(qū)模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg（NO3）2和Cu（NO3）2的實(shí)驗(yàn)室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：（1）在過濾操作過程中用到的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻

實(shí)驗(yàn)的目的是Hg（NO3）2和Cu（NO3）2的實(shí)驗(yàn)室廢液中回收金屬汞和銅．因此第一步是將對應(yīng)的化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為固體金屬，由于銅汞的活動(dòng)性都比較差，所以可以選用活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬進(jìn)行置換，可以選擇價(jià)格低廉來源較廣...

5、實(shí)驗(yàn)室回收學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)廢藥品時(shí),得到100gKclO3和kcl的混合物,經(jīng)測定其中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39％,用它最多還可制取氧氣多少克

100g*39%=39g
39g/(39/74.5g)=74.5g
最多還可制取氧氣 100g-74.5g=25.5g
氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,所以最后鉀元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鉀

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